一、鉻黃

二、鎘黃

三、鈦黃

除以上三種黃色顏料外，還有氧化鐵黃、透明鐵黃等，化學分子式為Fe2O3?H2O。它具有優(yōu)良的著色力、遮蓋力、耐光性，不溶于堿，微溶于酸，但熱穩(wěn)定性差，主要用于建筑工業(yè)的墻面粉飾，大理石及水泥制品的著色。其次也用作油墨、橡膠著色和造紙工業(yè)等。

四、鐵黃

α–FeOOH 針狀 黃色    和鐵紅一樣具有很好的耐光、耐溶劑、耐堿、耐稀酸等特性，它的耐熱稍差，在135℃/1h和177℃/5min進行熱處理時，因逐漸失去結晶水而向紅相轉變，所以不能有應用于烘干溫度較高的涂料中。合成鐵黃著色力高，色光較亮，可按需要能制造出各種色相的鐵黃，研磨性也較好，它在紫外以及可見的藍色光譜段都有強烈吸收，具有屏蔽紫外光輻射的作用，而使聚合物延緩降解，延長涂層應用壽命。因價格較低，可和穩(wěn)定型酞菁藍、鐵藍等配成綠色，和鐵紅、鐵黑等配成棕色。鐵黃的化學成分是Fe2O3·H2O，具有優(yōu)異的不滲色性、耐化學藥品性、耐堿、耐稀酸、可溶于熱濃酸中，耐光性好、分散性好、無毒、耐熱性一般。氧化鐵黃的顏色可從帶綠相的檸檬色直至帶紅相的桔黃色，根據對色光的需要，掌握不同的工藝條件去進行控制。鐵黃的主色調為黃色，具有強烈吸收藍色和紫外線的能力，因而當涂膜中含有氧化鐵黃顏料時，可以保護高分子材料免遭紫外線的照射發(fā)生聚合物的降解。氧化鐵黃的密度為4g/cm3，一般類型的吸油量為50~60%，低吸油量類型為30~38%。純度以三氧化二鐵計算為6~88%，分子中含有結晶水，合成鐵黃實際含水11~14%。氧化鐵黃的顆粒形狀為針形，顆粒大小在0.1~0.8um之間。鐵黃的遮蓋力比一般黃色顏料強(透明鐵黃除外)。它的著色力和鉻黃差不多，比較好。由于它是針狀顏料，比表面積大，帶來了遮蓋力強，著色力好的優(yōu)點，同時也帶來了一些缺點，即吸油量高，堆積比容大，在涂料配色時會產生一定的“花浮”。另外，氧化鐵黃還具有高溫脫水和還原變黑的性質，在使用時要加以考慮。氧化鐵黃耐光、耐堿性好，大量用于建筑材料，可以做成彩色水泥和磁磚，用于乳膠漆。涂料配色時，可和藍色顏料如鐵藍、酞菁藍配成綠色顏料；和紅色、黑色氧化鐵顏料拼成棕色氧化鐵顏料，也可作為合成鐵黑的原料，制成具有針形顆粒的鐵黑。使用特殊的工藝還可制成透明鐵黃，除遮蓋力與一般鐵黃不同外，其余性能大致相同，可以制裝飾性漆。氧化鐵黃的制造工藝路線也很多，通常使用的生產工藝是由硫酸亞鐵鹽與氫氧化鈉制成氫氧化鐵，然后再加入鐵片，在鐵鹽的存在下，通蒸汽汽、鼓入空氣，氧化成鐵黃，顏色逐漸由淺至深，根據所需的色光，氧化時間可以不同。將形成的鐵黃與鐵屑分離，水洗、過濾、干燥、粉碎后成為成品。

五、鍶鈣黃的性質、制法、質量標準和用途

結構式： [ Sr-Ca] Cr2O4
性質：
鍶鈣黃是一種將鈣離子定量摻入鉻酸鍶晶格中的晶格摻雜顏料。其外觀是呈淺檸檬黃色的松軟粉末。微溶于水，溶于鹽酸、硝酸、乙酸和氨水。耐熱性好，達600℃以上。耐光性中等，著色力、遮蓋力較低，防銹性能優(yōu)異。不易燃、無味、有毒。
制法：
將一定摩爾比的碳酸鍶與碳酸鈣投入已加好底水(或母液)的合成釜內攪拌，升溫至沸騰，加入熱鉻酸，立即產生淡黃色沉淀。隨反應的進行，反應液的顏色從淡黃→淺黃→正黃→橘黃色。反應過程中注意控制pH值在5~6，反應到達終點pH值迅速下降，立即停止加酸并加水冷卻后經過濾、水洗，將濾餅于120℃烘干后，送至600℃磚窯或反射爐內煅燒1~2h，出爐放冷，再經表面處理粉碎制得產品。生產原料用碳酸鍶與碳酸鈣的摩爾比可控制在(20:1)~(10:1)之間，但反應中鈣離子能否真正摻雜到鉻酸鍶晶格中，必須嚴格控制反應速度及結晶條件。合成母液中含大量六價鉻離子，可以循環(huán)使用，可用之配酸、也可直接打入合成釜作底水。母液循環(huán)幾十次以后，其中累計雜質過多而影響產品質量時，可打入母液處理罐加還原劑(如硫化鈉、亞硫酸鈉等)將六價鉻離子還原后，加燒堿中和回收氧化鉻，母液達標排放。
mSrCO3+nCaCO3+(m+n)H2CrO4→ (mSr?nCa)CrO4+(m+n)CO2式中，m：n=(20:1)~(10:1)，m+n=1。

質量標準：企業(yè)標準

六、 顏料黃32（鍶黃）的性質、制法、質量標準和用途

登記號：CAS[7789-06-2]；CI 77839
結構式：SrCrO4
分子量：203.61
性質：
淡黃色結晶或粉末。密度3.67~3.77g/cm3。耐光性4~5級，油滲性為1級，耐酸耐堿為3級。耐有機溶劑，對高溫作用穩(wěn)定，在550℃下煅燒1h色光不變，并具有較好的防銹性能，無油滲性。耐光性較鉛鉻黃、鋅鉻黃均強，但耐酸和耐堿性略差，遮蓋力和著色力也較低。遇堿分解，在無機酸中能完全溶解。有毒。
制法：
①將26.2g(0.1mol)重鉻酸鈉溶于150mL水中配成重鉻酸鈉水溶液。另將10.6g(0.1mol)碳酸鈉溶于100mL水中配成水溶液。攪拌下將上述兩種溶液混合反應，生成鉻酸鈉溶液。稱取31.8g(0.2mol)氯化鍶溶于160mL水中配成氯化鍶溶液，然后在攪拌下將其加入制備好的鉻酸鈉溶液中，升溫至45~50℃，攪拌20min，過濾、水洗、干燥、粉碎。
Na2Cr2O7+Na2CO3  →  2Na2CrO4+CO2
Na2CrO4+SrCl2 → SrCrO4+2NaCl
②將29.5g(0.2mol)SrCO3粉末與15.2g(0.1mol)Cr2O3粉末混勻后，置于高溫爐中，通氧氣，在800℃煅燒20h制得鉻酸鍶。4SrCO3+Cr2O3+3O2 → 4SrCrO4+4CO2
質量標準：企業(yè)標準，津Q/HG 11689-81

七、顏料黃34(鉻酸鉛)的性質、制法、質量標準和用途

登記號：CAS[1314-37-2]；CI 77600
分子式： PbCrO4
分子量：323.22
性質：本品為亮黃色單斜晶系結晶體。密度6.12g/cm3，熔點844℃。折射率2.42。不溶于水和油，溶于強堿類和無機強酸類。受熱時分解放出氧氣。著色力強，遮蓋力高，耐水性和耐溶劑性優(yōu)良，但耐堿性差、耐光性和耐熱性中等。在大氣中不會粉化、遇硫化氫變成黑色，長期受日光作用顏色變暗。其色光隨原料配比和制造條件不同而異，通常有檸檬黃、淺鉻黃、中鉻黃、深鉻黃和橘鉻黃五種。
1.生產原理
將硝酸與一氧化鉛反應生成硝酸鉛，將硝酸鉛與重鉻酸鈉、明礬和碳酸鈉等反應生成鉻酸鉛沉淀，經壓濾、干燥、粉碎而得成品。PbO+2HNO3 → Pb(NO3)2+H2O
2Pb(NO3)2?Na2Cr2O7+H2O → 2PbCrO4+2NaNO3+2HNO3
2.技術配方
(1)氧化鉛法

(2)硝酸鉛法

（1）GB/T 3184-93質量規(guī)格

八、顏料黃36（鋅鉻黃）的性質、制法、質量標準和用途

登記號：CAS[37300-23-5]；CI 77955
結構式：4ZnO?CrO3?3H2O~4ZnO?4CrO3?K2O?3H2O
性質：鋅鉻黃為黃色粉末。其相對密度為3.36~3.97。微溶于水、吸油量為28%~46%，耐酸性一般，耐堿性較差，遮蓋力、著色力很弱。毒性為LD50=0.6~1.8g/kg。鋅鉻黃分子式為4ZnO?xCrO3?x/αK2O?3H2O。其主要成分是鉻酸鋅( ZnCrO4)，習慣上常以三氧化鉻的含量(%)作為主要指標。一般三氧化鉻含量為35%~45%。另一種堿式鋅鉻黃，不含鉻酸鉀，三氧化鉻的含量在17%左右、分子式為5ZnO?CrO3?4H2O，又稱四鹽基鋅鉻黃。由于原料配比的制法的差異，可以制得不同化學成分的鋅鉻黃。鋅鉻黃可以有系列不同的化學組成，成分變動于4ZnO?CrO3?3H2O與4ZnO?4CrO3?K2O?3H2O之間。
近似化學式：
4ZnO?4CrO3?K2O?3H2O
4ZnO?1.12CrO3?0.115K2O?3H2O
5ZnO?CrO3?4H2O
4ZnO?CrO3?3H2O
制法：
1.生產原理
氫氧化鋅與重鉻酸鉀反應制得鋅鉻黃。
4Zn(OH)2+4K2Cr2O7+4H2O →4ZnO?4CrO3?K2O?3H2O+3K2CrO4+H2CrO4+4H2O
工業(yè)上一般用氧化鋅與重鉻酸鉀、硫酸作用，得到鋅鉻黃。
4ZnO+H2SO4+2K2Cr2O7+2H2O →4ZnO?4CrO3?K2O?3H2O+K2O
2.技術配方(質量份)
(1)配方一

(2)配方二

(3)配方三

(4)配方四

(5)配方五

(6)配方六

(7)配方七

4.生產原料規(guī)格

(1)氧化鋅

見T3469

(2)重鉻酸鉀

重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為橙紅色三斜晶系晶體。相對分子質量為294.19，密度為2.676g/cm3，熔點為398℃。在500℃分解。溶于水，不溶于乙醇，其水溶液呈酸性。重鉻酸鉀為強氧化劑，與有機物接觸摩擦、撞擊能引起燃燒。有毒。

其質量指標如下：

(1)質量指標

九、顏料黃37（鎘黃）的性質、制法、質量標準和用途

登記號：CAS[68859-25-6]；CI 77199
結構式：CdS?ZnS或CdS
性質：純鎘黃的化學組成為硫化鎘或硫化鎘與硫化鋅的固溶體。鎘黃的顏色鮮艷而飽滿(飽和度可達80%~90%)，其色譜范圍可從淡黃、經正黃直至紅光黃。含ZnS的鎘黃，其黃色度隨ZnS固溶量的增加而變淺，直至淡黃。工業(yè)生產的鎘黃有淺黃(櫻草黃)、亮黃(檸檬黃)、正黃(中黃)、深黃(金黃)和橘黃等幾種。硫化鎘亦可與碳酸鎘組成混合物的橘黃，但不是固溶體。鎘黃的顏色取決于同顏料膠態(tài)聚集體有關的二次因素，很大程度上取決于有凝結作用的陰離子化合價。鎘黃粒子形態(tài)為球形或其聚集體。典型鎘黃粒徑為0.04~0.4μm，孔半徑20~200nm，比表面積7~8m2/g。CdS的常溫穩(wěn)定形態(tài)有兩種：一種是β-CdS，屬立方晶型；另一種是α-CdS，屬六方晶型。前者稱為低溫穩(wěn)定型，耐熱性≤500℃；后者稱為高溫穩(wěn)定型，熔點1405℃，耐熱性≥600℃。在常溫和500℃范圍內，兩種晶型的鎘黃可以穩(wěn)定共存。立方晶的單個晶粒粒徑≤100nm，而六方晶的單晶晶粒在100~280nm。硫化鎘黃在700℃以上變?yōu)楹稚?80℃氮氣氛中升華但不分解，如有空氣存在則完全氧化為CdSO4和CdO。在潮濕與空氣共同作用下，鎘黃可氧化為有毒的硫酸鎘。鎘黃不溶于水、堿、有機溶劑和油類，微溶于5%稀鹽酸，溶于濃酸、稀硝酸及沸騰的稀硫酸(1:5)。鎘黃不受硫化氫的影響。鎘黃密度為4.5~5.9g/cm3，淺黃的密度比深黃的小。β-型比α-型的親油性強。鎘黃研磨性好，易與膠黏劑研和，但耐磨性差。在干燥狀態(tài)長久研磨顏色變暗，熱處理可使變色的鎘黃恢復原狀。鎘黃色澤鮮明，有較強的著色力，耐光、耐候性優(yōu)良，不遷移、不滲色，是種性能優(yōu)越的黃色無機顏料。鎘黃因其不溶性在著色制品中是安全的，但它仍屬有毒顏料。
制法：
工業(yè)生產一般采用煅燒法或沉淀煅燒法。各種專用鎘黃則采用合適的方法加工。
1.煅燒法
煅燒時生成的氧化鎘處于活化狀態(tài)，立即與硫反應生成硫化鎘。釋放出的二氧化碳可阻止空氣中的氧所引起的硫過早燃燒。但仍有部分硫被氧化為二氧化硫，因此爐料中的硫應比理論計算的過量，如每摩爾碳酸鎘配以1.2~1.5mol的硫。煅燒法制鎘黃的爐料配比碳酸鎘:氧化鋅:硫為
100:15:50(淺黃)，
100:5:47(正黃)，
100:0:50(深黃)。
煅燒前將爐料置于球磨機內混合均勻。
煅燒溫度一般為500~600℃，煅燒時間為1~2h。溫度過高或時間過長，已生成的硫化鎘有可能被氧化為硫酸鎘。溫度或時間不足，則會有紅褐色或黑色的氧化鎘存在。煅燒宜采用傳熱均勻的轉爐或馬弗爐，并隨時取樣觀察，以控制顏料色澤。煅燒后，用水漂洗顏料，除去硫酸鎘或硫酸鋅雜質，然后過濾，在250℃以下干燥得鎘黃產品。煅燒法不適于大規(guī)模生產。
CdCO3→CdO+CO2
2CdO+S→SO2+Cd
Cd+S→CdS
ZnO+S→ZnS+SO2
CdS+ZnS→CdS?ZnS
2.沉淀-煅燒法
按起始原料不同，又可分為碳酸鎘法和硫酸鎘法。
(1)碳酸鎘法
工業(yè)硫化鈉通過重結晶法除去其中的雜質。經提純的硫化鈉用蒸汽溶解后，調密度為1.134~1.143g/cm3，用泵吸入硫化鈉槽內備用。將硫化鈉溶液經計量后送至裝有盤管加熱的合成釜內，同時開動攪拌并加入配制好的碳酸鎘料漿，升溫至70~80℃。反應1h后，得到黃色硫化鎘沉淀物。沉淀物用水漂洗除去可溶性鹽類，用試紙測得為中性，送壓濾機過濾。濾渣送干燥箱在120℃以下干燥24h。水分小于0.4%時出料，包裝即為成品。這種未經煅燒的鎘黃可用作搪瓷或玻璃色素，因為玻璃制品著色時仍需高溫燒成，煅燒溫度在450~600℃。
CdCO3+Na2S → CdS+Na2CO3
(2)硫酸鎘法
硫酸鎘為水溶性鹽，以它為起始原料生產鎘黃通常有兩種。一種是硫酸鎘與硫化鈉反應得到。
CdSO4+Na2S → CdS+Na2SO4
另一種是硫酸鎘與硫代硫酸鈉反應。亦稱為硫代硫酸鈉法。生產中為阻止硫酸的生成而產生復鹽(CdS?nCdSO4)需加入適量的中和劑(如碳酸鈉)，并嚴格控制pH值。
CdSO4+Na2S2O3+Na2CO3 → CdS+2Na2SO4+CO2
如要制淺色鎘黃，則往反應混合物中加入氧化鋅。在此情況下，反應中產生的硫酸與鋅作用生成鹽，因此不必加入中和劑。
CdSO4+Na2S2O3+H2O → CdS+Na2SO4+H2SO4
ZnO+H2SO4 → ZnSO4+H2O
ZnSO4+Na2S2O3+H2O → ZnS+Na2SO4+H2SO4
成品中，鎘和鋅對硫的總摩爾比以1:(0.98~0.99)為佳。制備不同鎘黃產品時硫代硫酸鈉(Na2S2O3?5H2O)、硫酸鎘(CdSO4?8/3H2O)、氧化鋅(ZnO)和碳酸鈉(Na2CO3)的配比分別為
150:100:18:0(檸檬黃)，
150:100:12:0(淺黃)，
150:100:0:21(正黃)。
硫酸鎘法的工藝過程類似于碳酸鎘法。首先將硫酸鎘溶液(濃度為200g/L)送至合成釜內，加熱至70~80℃，再加入碳酸鈉或鋅白(ZnO)。然后在攪拌下加入晶體硫代硫酸鈉。生成的沉淀物經過濾、干燥后，煅燒1~2h。檸檬黃和淺黃的煅燒溫度為550~600℃，正黃為400~500℃。煅燒通常是在還原或惰性氣氛中。

質量標準：參考標準